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第一篇:《【重组优化卷】2016高考化学复习 考点7 钠、镁、铝及其化合物练习》

考点7 钠、镁、铝及其化合物

1．(2015·山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

2．(2015·浙江理综，27)Ⅰ.请回答：

(1)H2O2的电子式________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由

________________________________________________________________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________________________________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4＋( )C2O4＋________===( )Mn＋( )CO2↑＋________

Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：

(1)甲的化学式________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由

________________________________________________________________________。

－2－2＋

3．(2015·广东理综，32)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

(1)煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg)小于5×10mol·L，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10122＋－6－1－]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________________。

(健康饮食习惯2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2会生成________，从而导致CaCO3产率降低。

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________________________。 (4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为___________________________________________。

关于高中生活的作文

(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________________________。

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1．(2014·北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al

2．(2014·安徽理综，13)室温下，在0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是

( )镁及其化合物有广泛用途,工业上以菱镁矿

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为 Al＋3OH3＋3＋－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al浓度不变

C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

3．(2014·上海化学，22)已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(双选)( )

－3＋4.(2014·课标全国Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

5．(2014·上海化学，15)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

6．(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸

C．盐酸 D．稀硝酸 7．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( )

(2)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( )

(3)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应

( ) (4)( )

(5)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法( )

(6)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(

)

(7)过氧化钠不会因为空气中的氧气而变质( )

(8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )

丁(9)对于“甲→乙甲丙”，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2( )

(10)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( )

(11)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )

(12)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( )

8．(2013·大纲全国卷，29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式_____________________________________。镁及其化合物有广泛用途,工业上以菱镁矿

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为___________________________________________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________________________________________________________。

(4)电解制铝的化学方程式是_______________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______________________________________。

1．(2015·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )

A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色

B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生

C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝

D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾

2．(2014·杭州一次质检，2)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

3．(2015·兰州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是( )

A．氧元素化合价 B．颜色状态

C．阴、阳离子个数比 D．为碱性氧化物

4．(2015·西安期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是

( )

A．Na2O2 B．NaOH

C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3

5．(2015·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )

第二篇:《江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(镁铝及化合物2)》

江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（镁铝及化合物2）

1．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．58g B．29g C．40g D．20g

2．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

3．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月] (6分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分

一1

反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

解：有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑ NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20

最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，

x

mol,ymol，依题意有： 设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为 2

x

7827y1.05g

解出x0.02moly0.01mol

m(Na2O2)

7.8gm(Al)0.27g2

x3y0.05 

4．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是[ B ] A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ 5．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，

向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是[ D ] A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

6．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是[ D ] A ②④⑤③① B ③②④①⑤ C ③④②⑤① D ②④③⑤① 7．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ]（10分）

金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经

－1

1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

⑴ 在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图。

从图中分析，还原反应的反应热△H 0（填“<”“>”“=”）。理由是 。

⑵ 还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

歌颂老师的

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

① ② ⑶ 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2• 6H2O)，其中 KCl•MgCl2• 6H2O属于。

A．纯净物 B．混合物 C．配合物 ⑷ 写出下列反应的方程式

①煅烧白云石 ；

②CaO•MgO与Si的反应 。 答案⑴△H>0（1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应（2分） ⑵①降低反应所需温度，节约能源（1分） ②防止Mg被空气氧化（1分） ⑶A（1分）

说明：产物为SiO2+2MgO得0分。 说明：产物为SiO2+2CaO得1分，为CaO+CaSiO3得2分。

8．[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

① 把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

② 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。 下列说法不正确的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气镁及其化合物有广泛用途,工业上以菱镁矿

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反人物动作应 9．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是[ C ]

A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间 10．[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 ]把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解

后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 [ C ]

图A 图B 图C

A．a的取值范围为0≤a＜50

nMgB．的最大值为2.5 nAlC．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90 D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

11．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是[ D] A．铝的金属性比镓强 B．铝的熔点比镓低 C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

12．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }（8分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白： （1）配制实验用的溶液。

（2）把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。镁及其化合物有广泛用途,工业上以菱镁矿

（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。 写出该过程中的电极反应式：

阳极 阴极

（4）断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程

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