字数作文 > 700字作文 > ：工业常用燃料与水蒸气是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是工业常用燃料与水蒸气的正文：

第一篇:《每吨蒸汽使用各种燃料成本分析表》

每吨蒸汽使用各种燃料成本分析表

根据能量守恒定律，每吨蒸汽所需热量为六十万大卡

一、 各种原料发热值如下

1. 柴油发热值为每公斤10200大卡

2.

3.

4. 天然气发热值为每立方8500大卡 电的发热值为每度700大卡 生物质的发热值为每公斤3000大卡

二、 各种原料单价

1. 柴油每公斤8.4元

2.

3.

4. 天然气每立方3.48元 电每度0.58元 生物质每公斤1.3元

三、 每吨蒸汽运行成本如下

1. 柴油成本：600000÷10200×8.4=494.1

2. 天然气成本：600000÷8500×3.48=245.6

3. 电 成本：600000÷700×0.58=497.1

4. 生物质成本：600000÷3000×1.3=260

长沙天大锅炉制造有限公司 2013.8.20

第二篇:《山东省青岛市2015届高三下学期一模考试理综化学》

吊兰花

青岛市高三统一质量检测

理 科 综 合 化 学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试时间150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共107分）

注意事项：

1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56

7．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片

轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是（ ） ．．．

A. 彩色密封塑胶袋能造成白色污染

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族工业常用燃料与水蒸气

D．F、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小 ﹣﹣

9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”

10．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L

气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（ ）工业常用燃料与水蒸气

A. 0.1mol B. 0.2mol C.0.25mol D. 0.3mol

11．某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br、I、HCO3、SO32、NO3等离子①向该溶液中滴加﹣﹣﹣﹣﹣

氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）

A．Na+、I、SO32 B．Na+、Br、SO32 ﹣﹣﹣﹣

C．Fe3+、Br、NO3 D．Na+、Br、NO3 ﹣﹣﹣﹣

12．下列说法正确的是（ ）

A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象

C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的

AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶

体已被氧化

13．ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)

同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲

线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）

A．ToC时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

D．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态

29．（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

美在不期而遇

C(s) ∆H < 0，按照不 △H1；CO(g)+H2d．若C(s)+CO2

2(g)+CO2(g) △H2 则：

△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H22(g)

已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

根据表中数据计算：

①0 min ~ 2min 内H2的平均反应速率为 。

②达平衡时， CH4的转化率为 。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比

（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母） a．CO的含量保持不变 b．容器中c(CH4)与c(CO)相等

c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3ν正（CH4工业常用燃料与水蒸气

）=ν逆（H2）

小学作文网

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

①a电极的名称为 。

②写出除去甲醇的离子方程式 。

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为 。

30．（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3、AsO43、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下： ＋－－

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L1，则该溶液中的pH约－

为 。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份

＋＋(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4)的2

倍，则c[(NH4)2SO4c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中

“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4

（5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10

节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。工业常用燃料与水蒸气

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 。 ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。

③已知：AsO43+2I+2H+= AsO33+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+ 。上述两－－－－－－3，[NH3H2O]_______(填[OH]K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。当溶液中pH调

个反应中还原性最强的微粒是

。

31. （20分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃－

仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。 （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 。

（3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。

（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原

因 。如何改进装置 。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L

溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作

是 。 －1的NaOH

【选做部分】

32．（12分）【化学——化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是 。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：

Fe3+的离子方程上述过程中Fe2+的作用为 。写出Fe2+O/H2微生物

式 。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为 （填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备，用石灰水淋洗。

33．（12分）【化学——物质的结构】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3)3CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。

③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是

。

第三篇:《燃烧与大气污染控制知识竞赛试题（附答案）》

1．简述气、液、固态燃料的燃烧过程及其控制步骤。

答：气态燃料直接燃烧（扩散或混合过程控制）；液态燃料先气化，再燃烧（蒸发过程控制）；固态燃料分为熔融、气化、再燃烧（蒸发过程控制）与挥发分直接气化燃烧（扩散或混合过程控制）、剩余固定碳表面燃烧（空气向固体表面扩散控制）两种。

2．常规燃料通常分为。

煤、石油、天然气等

3．非常规燃料通常分为。

固废、生物质、合成燃料等

4．煤可按煤化过程长短简单分为。

褐煤、烟煤、无烟煤

5．煤的工业分析包括

。

水分、灰分、挥发分和固定碳的测定，以及估测硫含量和热值

6．煤中水分包括。

外部水分和内部水分

7．煤中灰分的存在，会导致煤质的下降，主要表现在

。

降低了煤的热值，也增加了烟尘污染及出渣量

8．在相同的热值下，煤中的（）越高，就越容易燃着，火焰越长，越易燃烧完全。

A.水分 B.灰分

C.挥发分 D.固定碳

C

9．煤的元素分析是用化学方法测定

。

去掉外部水分的煤中主要组分碳、氢、氮、硫、氧等的含量

10．煤中含有四种形态的硫： 。

黄铁矿硫、硫酸盐硫、有机硫、单质硫

11．汶川地震感人事迹煤中有机硫脱除可采用的较为有效的方法是（）

A.微波脱硫 B.重力浮选

C.磁力脱硫 D.氧化脱硫

D

12．简要说明表示煤的成分时常用的几种基准。

答：常用的基准主要有：收到基、空气干燥基、干燥基、干燥无灰基四种。

收到基（ar）：以包括全部水分和灰分的燃料作为100％的成分。

空气干燥基（ad）：以去掉外部水分的燃料作为100％的成分。

干燥基（d）：以去掉全部水分的燃料作为100％的成分。

干燥无灰基（daf）：以去掉水分和灰分的燃料作为100％的成分。

13．闪点

液体挥发的蒸汽与空气形成混合物遇火源能够闪燃的最低温度。

14．燃料油中氢的含量增加时，下列说法中正确的是（）

A.燃料油比重减少，发热量增加 B.燃料油比重减少，发热量减少

C.燃料油比重增加，发热量增加 D.燃料油比重增加，发热量减少

A

15．燃烧

燃烧是指可燃混合物的快速氧化过程，并伴随着能量（光和热）的释放，同时使燃料的组成元素转化为相应的氧化物。

16．燃烧条件包括等三要素。

可燃性物质；助燃性物质；点火源

17．燃料完全燃烧条件包括

等四要素。

空气条件（空气与燃料之比）；温度条件temperature；时间条件time；燃料与空气的混合条件（湍流度）torrent

18．利用奥萨特烟气分析仪测得某燃烧过程的烟气中CO₂、0₂的含量分别为10%、4%，试计算该燃烧装置的空气过剩系数。后来又测得该燃烧过程烟气中CO₂、0₂、CO的含量分别为10%、4%、1%，则该燃烧装置的空气过剩系数变为多少？假定空气的体积组成为20.9％O₂和79.1N₂。

解： 对于两种情况，都有。根据书P46-47中的公式，则有

对于完全燃烧过程：N_2p1＝86％

对于不完全燃烧过程：N_2p2＝85％

19．含硫燃料燃烧的特征是火焰呈，这种现象是由于下面的反应而产生的。

浅蓝色；

20．从防止腐蚀的观点考虑，希望炉膛中空气过剩系数降低的原因是

工业常用燃料与水蒸气由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!

上一页 1 2 3 4 5 6 下一页

---