2015全国卷1化学答案 2000字作文
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第一篇:《2015年高考全国卷(新课标1)化学部分试题及答案》
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）
理科综合 化学部分
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】
B
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1周苛8gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】
试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的
质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液
与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的
物自体量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 【答案】C 【解析】
试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自
氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
【答案】D 【解析】
试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生
成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发
生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解
度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
考点：考查对反应现象、结论的判断
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电
能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】
试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所
以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。 考点：考查对原电池反应的判断
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数
分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】
儿歌一年级B
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加
水稀释至体积V,pH随（ ）
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当【答案】
D
=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和
－
－
钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶
于水，受2015全国卷1化学答案
热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可
观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的
装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。
【答案】⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产物中的水和甲酸。
⑵ ①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；
②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；
第二篇:《高清版 2015年高考全国新课标1卷化学试题及答案》
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12．W、X、Y
、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、
8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随
如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
的变化
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
－
－
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)
无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象
是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下
图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
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①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、
FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫
酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应
的还原产物为____________。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1）2015全国卷1化学答案
化学试题答案
7【答案】B
8【答案】C 【解析】
试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，
错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
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第三篇:《2015高考化学全国卷一(高清+答案)》
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)
理科综合能力测试(化学部分)
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金„„
其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
私人订制电影8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液
与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生
物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、
8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水V稀释至体积V,pH随lg下列叙述错误的是（ ）
V0A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等
Vc(M)
D．当lg= 2时，若两溶液同时升高温度，则增大
V0c(R)
－
－
－
9
+
8
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，
而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受
澄清
热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象
是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下
图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
澄清石灰水
D水E浓氢氧化钠溶液
F
无水氯化钙
G
H
排水集气装置
I
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、
FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
粗硼酸
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸
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