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第一篇:《江苏启东市2015届高三第一学期期中调研测试化学试题 Word版》

第二篇:《江苏省启东市2014-2015学年第一学期期中调研测试高三化学试卷》

江苏省启东市2014～2015学年第一学期期中调研测试

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，

总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40

高三化学试题

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( ) A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

－

C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A. HClO的结构式：H－Cl－O B. Na2O2的电子式：

C.中子数为20的氯原子：

D.铝原子的结构示意图

3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 4.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )

＋＋－－

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3

＋－－－

B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、I

＋－－＋＋－－

C.常温下在c(开学第一课观后感2016H)＝1×1013 mol∙L1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3

＋＋－－

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO3

5.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )

＋－

A. CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋2OH== Cu(OH)2↓

－－－

B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4＋4OH=2MnO2↓＋3SO42＋2H2O

＋－

C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾＋Ca2＋OH==CaCO3↓＋H2O

－－

D.铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＋H2O=AlO2＋2H2↑

6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA C.常温常压下，22. 4L NH3约含有NA个NH3分子

D.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

7.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是 ( )

选项 A B C D

X Na2O2 Al2O3 NO Cl2

Y NaOH NaAlO2 NO2 NaClO

Z NaCl Al(OH)3 HNO3 HClO

箭头上所标数字的

反应条件 ①常温遇水 ②通入CO2 ④加入铜粉 ③加浓盐酸

8.已知：C(g)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)==2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH3 2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ΔH4

CO(g)＋CuO(s)==CO2(g)＋Cu(s) ΔH5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ） A. ΔH1＞0，ΔH3＜0 B. ΔH2＜0，ΔH4＞0 C. ΔH2=ΔH1－ΔH3 D. ΔH3=ΔH4＋ΔH5

9.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )

10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表体会中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ( ) A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C. W

与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

12.下列实验设计能够成功的是 ( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质：

B.从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：

C.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：

D.从含有Ca2、SO42的粗盐中提取NaCl

＋

－

13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法正确的是（ ） A.a极与电源的负极相连 B.产物丙为硫酸溶液

C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过） D.a电极反应式为2H2O＋2e==2OH＋ H2↑

14.温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法正确的是 ( )

时间 起始 5min 10min 15min 20min 25min 30min

－ A浓度（mol·L1） 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0 －t2时刻加压若t1时容器体积为1000ml。

B浓度（mol·L1） 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0

－ D浓度（mol·L1） 0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0

－1－1

A.反应在前10min的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L·min

－

－

c(C)c(D)2B.该反应的平衡常数表达式K＝

c(A)c(B)

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动 D.反应至15min时，改变的条件可以是升高温度

15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

容器 容积 温度 反应物 起始量

中国地图手抄报

甲 0.5L T1 0.5molA 1.5molB

乙 0.5L T2 0.5molA 1.5molB

丙 1.0L T2 2.0molA 6.0molB

下列说法正确的是 ( ) A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.前10min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙 D.C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙

非选择题（共80分）

16. (12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

如何写好高考作文

（1）工业制取镁的方法是__________________法。 （2）试剂Ⅰ一般选用_________（填化学式）。 ．．（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式。 （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式___________________________________。

17.（12分）某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式： 。 （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2＋ 2H2

O

－

Al(OH)3＋OH。“浸

－

取”时应保持溶液呈____性(填“酸”或“碱”）“浸取”，时不断搅拌的目的是 。 （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示） 。 （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。

18.（14分）人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图1： ①A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图2，在阳极区附近发生的反应包括 和 H＋HCO3‾== CO2↑＋H2O

（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a) 。

＋

第三篇:《高三II部小题练习三》

高三II部化学小题练习3

1、下列有关物质用途的说法中，正确的是( )

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

2、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是 ( )t2时刻加压若t1时容器体积为1000ml。

3、下列有关物质应用的说法正确的是 ( )

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 4、下列说法中，错误的是( )

①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低 ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 ④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

⑤1molCl2能和过量NaOH溶液发生氧化还原反应，转移电子数目为2NA ⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 ⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A．①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④

⑤⑦ 5、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲．．

乙 ”转化的是( ) 6、人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。t2时刻加压若t1时容器体积为1000ml。

（1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图1：

①A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其

＋

装置示意图如下图2，在阳极区附近发生的反应包括 和 H＋HCO3‾== CO2↑＋H2O

（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程

式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是___________ (填a→b或b→a) 。

图1 图2 图3 （4）已知CO2(g)＋2CH3OH(g)

CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH，控制一

定条件，该反应能自发进行，即ΔH 0(填写＞、＜、＝)。在恒温容积可变的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图所示，在反应过程中加压。若t1时容器体积为1000ml，则t2时容器体积为 ml。 7、阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以

用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸为原料合成。

H2

2CHO

①

2HCl/H O②

2

A

NH一定条件③

B

⑤

……

CH2OCOCl

CH2 甜

⑥HCHO/苯

H2N

3COOH

CH2

（ 阿斯巴 甜）

2NH已知： RCN RCOOH ；

+一定条件

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