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第一篇:《高考化学——硫酸例题和解答》

课时作业16 硫酸

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(15×4分＝60分)

1．(2010·名校联考优化卷)在如下图所示的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是 (

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)

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红

【解析】 A、B、C选项是利用浓硫酸的吸水性；而D选项中由于浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水，所以pH试纸会变黑。

【答案】 D

2．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 ( )

A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气

B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

【解析】 锌与稀HNO3反应，被还原的是氮元素，产生的是氮的氧化物而不是H2；

＋因氯化氢易溶于水，制备时用固体食盐与浓H2SO4反应；浓H2SO4中H浓度小，与CaCO3

反应慢，且生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面使反应难以继续进行。故答案为C。

【答案】 C

3．“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是 ( )

A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

△D．制硫酸铜：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

【解析】 绿色化学是人类与自然和谐发展的化学，是21世纪化学发展的目标和方向。绿色化学要求我们尽可能研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在工业生产各个环节都争取做到净化和无污染。它要求我们在化工生产中充分考虑催化剂和载体的重复使用，全面回收未反应的原料、助溶剂、稳定剂等物质，拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生或不能重复使用的有明显污染的物质，努力做到没有“三废”的排放。在选项

A、B、D中，每一种物质都得到了充分的利用，而且均没有污染产生，但在选项C中，2 mol硫酸只能生成1 mol硫酸铜，同时还放出了有毒的二氧化硫气体，所以选项C不符合绿色化学的概念。

【答案】 C

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4．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液pH的变化情况正确的是 (

)

【解析】 此题主要考查定量的离子反应。当向NaHSO4溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液

至中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4＋Ba(OH)2===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4，离子

＋－－2＋反应方程式为：2H＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O；当沉淀量达到最大值时，反

应的化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，离子反应方程式为：H＋－－2＋＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O。

【答案】 A

5．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是 ( )

A．放出黄绿色气体

B．冒白雾，混合物温度升高

C．液体四溅，冒白烟

D．冒白雾，温度降低

【解析】 浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，混合物的温度升高。

【答案】 B

6．足量的锌与下列酸反应，产生H2的量最多的是 ( )

A．10 mL 18.4 mol/L H2SO4

B．30 mL 3 mol/L 盐酸

C．30 mL 2 mol/L H2SO4

D．30 mL 5 mol/L HNO3

【解析】 浓H2SO4(18.4 mol/L)、稀HNO3(5 mol/L)与Zn反应都不产生H2；30 mL 3 mol/L

＋的HCl中H的物质的量不如30 mL 2 mol/L H2SO4中多，故Zn与稀H2SO4反应时产生的

H2量多。

【答案】 C

－－2－2－7．下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2( ) 4、SO3、CO3和Cl的最好的一组是

A．Ba(NO3)2溶液和盐酸

B．BaCl2溶液、澄清石灰水、盐酸

C．AgNO3溶液、BaCl2溶液

D．BaCl2溶液、盐酸、品红

－2－【解析】 A项，SO24、SO3与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均

＋不溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag均产生白色沉

－2－2－2＋淀，SO24、SO3、CO3与Ba均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，

－无现象的溶液中含Cl，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐

酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。

【答案】 D

－8．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L1，则49%的硫酸溶液的浓度为 ( )

－1－1A．等于9.2 mol·L B．大于9.2 mol·L

－1C．小于9.2 mol·L D．不能确定

1000ρw【解析】 设98%的浓硫酸的密度为ρ1,49%的硫酸的密度为ρ2，浓度为c2，据c＝M

可知：

1000×ρ1×98%－18．4 mol·L1＝① －98 g·mol×1 L

1000ρ2×49%c2＝② －98 g·mol×1 L

－18.4 mol·L12ρ①÷②可得：＝， c2ρ2

9.2ρ－即c2＝mol·L1 ρ1

因硫酸的浓度越大，密度越大，故ρ1>ρ2，

－则c2<9.2 mol·L1。

【答案】 C

9．某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有 ( )

①加热前所用的坩埚未完全干燥

②加热时有少量固体溅出

③被测样品中含有加热易挥发的杂质

④在空气中冷却后称量

⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量

A．①④ B．②④

C．③⑤ D．④⑤

【解析】 判断实验测得硫酸铜晶体中结晶水含量出现的误差依据为：

m(HO)w(H2O)＝×100%。 m(CuSO4·xH2O样品)

①②③使m(H2O)增大，m(CuSO4·xH2O样品)不变；④⑤使m(H2O)减少，m(CuSO4·xH2O样品)不变。

【答案】 D

10．(2010·江浦模拟)如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的 是 ( )

A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

【解析】 A项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；B项中浓H2SO4与Zn反应不能生成氢气；由于浓H2SO4的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和，故所得溶液的浓度大于9.2 mol/L。

【答案】 D

11．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ( )

＋过量盐酸通入SO2＋BaCl2溶液A．Fe(NO3)2溶液――→ ――→ ――→白色沉淀

＋过量盐酸和BaCl2溶液＋Na2SO3溶液B．Fe(NO3)2溶液――→ ――→白色沉淀

＋硝酸BaCl2溶液C．无色溶液――→ ――→白色沉淀

＋过量盐酸＋BaCl2溶液D．无色溶液――→无沉淀――→白色沉淀

＋－－2－【解析】 H、NO3能将SO2的水溶液中的SO23氧化成SO4，故选项A、B中最后得

＋到的是BaSO4沉淀；某无色溶液先加入HCl无沉淀排除Ag的干扰，再加入BaCl2溶液产

－生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO24，即最终产生的沉淀一定是BaSO4，选项C中的

白色沉淀可能是AgCl或BaSO4。

【答案】 C往硫酸铜溶液中通入氢气能否生成硫酸合同。

12．如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为了便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓H2SO4，静置片刻。可观察到的现象有(填写标号，有几个填几个) (

)

A．小试管内液体分成两层，上层无色，下层蓝色

B．U形管内左边液面下降，右边液面升高

C．有少量的白色固体析出

D．以上现象都没有，无明显变化

【解析】 由于浓硫酸是一种油状液体，其密度大于饱和CuSO4溶液的密度，沿试管内壁小心倒入浓H2SO4时，溶液将分层且浓H2SO4在下层(若振荡，则不分层)。又由于浓H2SO4具有强吸水性，使饱和CuSO4溶液中析出CuSO4固体，放出大量的热，同时使锥形瓶中气体压强增大，体积膨胀，导致U形管左边液面下降，右边液面升高。

【答案】 B、C

13．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 ( )

A．a% B．2a%

C．1－1.75a% D．1－0.75a%

【解析】 本题可以作如下分解：

(NaH)S (Mg)SO4 (NaH)SO4

式量： 24＋32 24＋32＋64 24＋32＋64

所以，混合物中Na、H、Mg元素的总质量分数为a%×24/32＝3/4×a%

所以，氧元素的质量分数为

1－3/4×a%－a%＝1－1.75a%

【答案】 C

14．氯磺酸(ClSO3H)是一种容易水解的一元强酸，它能与多种物质发生反应。下列说法正确的是 ( )

A．ClSO3H与甲酸反应的化学方程式是：HCOOH＋ClSO3H→CO＋HCl＋H2SO4往硫酸铜溶液中通入氢气能否生成硫酸合同。

B．ClSO3H与足量NaOH溶液反应的主要产物是ClSO3Na

C．ClSO3H的制备既可用氯化氢气体与三氧化硫反应，又可用浓盐酸与浓硫酸反应得到

－D．同样的0.1 mol·L1的ClSO3H与HCl分别溶于水制成1 L溶液，两者的pH相同

【解析】 本题的解答应紧扣氯磺酸容易水解这一特性。它为什么会容易水解？这是由于它水解后可生成稳定的HCl与H2SO4，因此，ClSO3H与足量NaOH溶液反应的主要产物

－不可能是ClSO3Na，而是NaCl与Na2SO4；同样0.1 mol·L1的ClSO3H与HCl分别溶于水

制成1 L溶液，前者的pH更小。也正是由于氯磺酸容易水解(严格意义上说是一种爆炸性水解)，故它不可能存在于水溶液中，即不可能由浓盐酸与浓硫酸反应得到。ClSO3H与甲酸的反应不妨与实验室用浓硫酸与甲酸混合制CO的反应相类比，再结合氯磺酸的水解，就可得出反应的化学方程式。本题答案为A。

【答案】 A

15．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是 ( )

①X气体的主要成分是CO2和SO2 ②Y气体不是纯净气体 ③洗气瓶中产生的沉淀是

亚硫酸钡 ④洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 ⑤在Z导管口有红棕色气体出现 ⑥从Z导管出来的气体中有CO2

A．①②④⑤ B．①②⑤⑥

C．①③⑥ D．①②③④⑤⑥

【解析】 碳与浓硫酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫；铜与浓硝酸反应开始生成的气体为二氧化氮，后来硝酸浓度变稀生成的气体是一氧化氮；二氧化硫、二氧化氮和水在一起反应将有硫酸根离子生成，沉淀应为硫酸钡；碳酸为弱酸不可能生成碳酸钡；二氧化碳不反应，从Z排出，一氧化氮不反应，也从Z排出，排出的一氧化氮与空气中的氧结合生成红棕色的二氧化氮。

【答案】 B

二、简答题(40分)

＋＋＋＋16．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2，阴离

－－－2－子分别是NO3、SO24、Cl、SO3(离子不能重复出现)，做如下实验：

(1)分别溶于水，只有C溶液显蓝色；

(2)若把溶于水的四种溶液分别加盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气味气体逸出。

则A为__________溶液，B为__________溶液，C为__________溶液，D为__________溶液。

＋【解析】 由C溶液显蓝色可知该溶液中含有Cu2；向四种溶液中分别加入盐酸，B

＋溶液出现沉淀，说明该溶液中含有Ag，即为AgNO3溶液；D溶液出现刺激性气味气体，

－说明该溶液中含有SO2据上述阴、阳离子的共存，组成物质分别为AgNO3、BaCl2、CuSO4、3；

Na2SO3；故A为BaCl2、C为CuSO4、D为Na2SO3。

【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2SO3

17．A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(反应生成的水已略去)：

(1)写出下列物质的化学式：A________，D________，F________。

(2)单质C与D的浓溶液反月亮白应时，若转移0.1 mol电子，则生成E物质的质量为________g。

【解析】 A的溶液电解后生成两种单质(B和C)以及化合物D，说明A是不活泼金属的含氧酸盐或者是活泼金属的无氧酸盐。若是不活泼金属的含氧酸盐，则两种单质中一种是金属，另一种是氧气，生成的化合物D是含氧酸。若是活泼金属的无氧酸盐，则两种单质都是非金属单质，其中一种是氢气，另一种是所含非金属元素的单质，生成的化合物D是强碱。由于单质C可以与电解生成的化合物D反应生成E和A，且E在催化剂作用下可以与电解生成的另一种单质B发生反应，可以初步确定A是不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)，依次可以确定其他各物质。A：CuSO4；B：O2；C：Cu；D：H2SO4；E：SO2；F：SO3。最后经过验证，符合题给转化关系。

根据反应：

第二篇:《第四章 第四节 第2课时》

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性

[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一 浓硫酸的特性

1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

2变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11――

3．按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：

作文温暖

浓硫酸

[

浓硫酸的特性

(1)中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性

①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为 ②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。 ③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为

[活学活用]

1．浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。( )

(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。( )

(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。( )

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( )

(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( )

(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。( )

(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( )

答案 (1)C (2)A (3)E (4)B (5)E (6)B

(7)AD

解析 (1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。

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