⑵,受热熔化时只破坏离子键的有________________；
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第一篇:《练习》
专题3 微粒间作用力与物质性质
一．选择题（每题3分，共45分，每题只有一个符合要求的选项）
1．在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是A．仅有静电引力 B．仅有静电斥力
写作文的六要素是什么C．仅有万有引力 D．静电引力和斥力达到平衡
2．下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是
A．KOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2
3．能充分说明某晶体是离子晶体的是
A．有较高的熔点 B．固态不导电，溶于水后导电
C．固态不导电，熔融时能导电 D．能溶于水
4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是
化学式： ① NaF ② NaI ③ MgO
离子电荷数： 1 1 2
键长（10—10m）： 2.31 3.18 2.10
A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．②＞①＞③ D．③＞②＞①
5．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氨气液化 B．食盐熔融 C．HCl溶于水 D．石油裂化
生活小事6．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF
7．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高
D．非极性分子中一定存在非极性键
8．据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是
A．N60不易溶于水 B．稳定性弱于N2
C．熔点低于N2 D．相同物质的量时，N60分解吸收的热量大于N2
9．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，
请问该冰中的每个水分子有几个氢键
A．2
B．4
C．6
D．8
10．在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是
A．NaCl
B．CsCl
C．CO2
D．SiO2
11．卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是
A．原子半径依次增大 B．范德华力逐渐增大
C．非金属性逐渐增强 D．原子间化学键牢固程度依次减弱
12．下列性质中，适用于分子晶体的是
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
C．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
D．熔点2200℃，不溶于水，熔融时不导电
13．原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质
的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属于A．IIIA族
B．IVA族
C．VA族
D．VIA族
14．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和水的汽化 D．碘和萘的升华
15．最近，美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2
的原子晶体的说法中，正确的是
A．CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体互为同分异构体
团圆英文B．在一定条件下，CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体是物理变化
C．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子
D．CO2的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
二．填空题16．（10分）有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④KOH ⑤NH3 ⑥CaC2
⑴ 固态时属于离子晶体的有_______________（填序号，下同）；
⑵ 受热熔化时只破坏离子键的有________________；
⑶ 属于非极性分子的是___________________；
⑷ 溶于水时只破坏离子键的是______________；
⑸ 含非极性共价键的离子化合物是_______________。
17．（12分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等
化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一层电子。试回答：
⑴ X离子的结构示意图为______________________。
⑵ 写出工业上由XY2制XY3的化学方程式：
_______________________________________。
⑶ Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_____________。
⑷ Z2Y2的电子式为________________，其中含有的化学键为___________和
___________，
其形成的晶体为____________。
⑸ Z2Y和Z2X的晶体中，熔点较高的是______________（填化学式）。
18．（8分）在NaCl晶体中（晶胞如图所示），构成晶体的微粒是_________，在每个Na+周
围，与它距离最近且相等的Cl—有_______个，与它距离最近且相等的Na+有_______个，若Na+与距离最近的Cl—之间的间距为a cm，则NaCl晶体的密度为________________。
19．（12分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据。
⑴ ____________________________。
⑵ 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体（如图），其中有20
个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观
察图形及推算，此基本结构单元有__________个硼原子构成。
⑶ 把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学 上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边
形，有___________个正五边形。
三．计算题20．⑵,受热熔化时只破坏离子键的有________________；
（
13分）⑴中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧
化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2—的核间距离为a×10—8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如
在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，
另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，
但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成
为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 参考答案
一．选择题
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．A 7．B 8．C
9．A 10．A 11．B 12．B 13．B 14．D 15．C
二．填空题
16．⑴ ②③④⑥ ⑵ ②③④⑥ ⑶ ① ⑷ ③④⑥ ⑸ ②⑥
17．
⑴ ⑵ 2SO 2 + O 2 2SO3 ⑶ 强
⑷ 离子键 共价键（或非极性键） 离子晶体 ⑸ Na2O
18．钠离子和氯离子，6，12，
19．⑴ 原子，晶体硼的熔点、沸点介于金刚石和晶体硅两种原子晶体之间，故结构类似于
金刚石和晶体硅
⑵ 12
⑶ 12， 20
三．计算题
20．⑴ 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数
为1/2个，其晶体的密度为：
⑵ 设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97－x)mol
根据电中性：3x mol + 2(0.97－x)mol=2×1mol ，则x=0.06
Ni2+为(0.97－x)mol=0.91
离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91⑵,受热熔化时只破坏离子键的有________________；
第二篇:《物构专题3 单元卷》
专题3 微粒间作用力与物质性质
一．选择题（每题3分，共45分，每题只有一个符合要求的选项）
1．在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是 （ ）
A．仅有静电引力 B．仅有静电斥力
C．仅有万有引力 D．静电引力和斥力达到平衡
2．下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是（ ）
A．KOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2
3．能充分说明某晶体是离子晶体的是（ ）
A．有较高的熔点 B．固态不导电，溶于水后导电
C．固态不导电，熔融时能导电 D．能溶于水
写诗歌4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是（ ）
化学式： ① NaF ② NaI ③ MgO
离子电荷数： 1 1 2
键长（10—10m）： 2.31 3.18 2.10
A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．②＞①＞③ D．③＞②＞①
5．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氨气液化 B．食盐熔融 C．HCl溶于水 D．石油裂化
6．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF
7．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高
D．非极性分子中一定存在非极性键
8．据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是（ ）
A．N60不易溶于水 B．稳定性弱于N2
C．熔点低于N2 D．相同物质的量时，N60分解吸收的热量大于N2
9．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，
请问该冰中的每个水分子有几个氢键（ ）
A．2
B．4
C．6
D．8
10．在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是（ ）
A．NaCl B．CsCl C．CO2 D．SiO2
11．卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是（ ）
A．原子半径依次增大 B．范德华力逐渐增大
C．非金属性逐渐增强 D．原子间化学键牢固程度依次减弱
12．下列性质中，适用于分子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
C．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
D．熔点2200℃，不溶于水，熔融时不导电
13．原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属于（ ）
A．IIIA族
B．IVA族
C．VA族
D．VIA族
14．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和水的汽化 D．碘和萘的升华
15．最近，美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正
确的是（ ）
A．CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体互为同分异构体
B．在一定条件下，CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体是物理变化
C．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子
D．CO2的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
二．填空题
16．（10分）有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④KOH ⑤NH3 ⑥CaC2
⑴ 固态时属于离子晶体的有__________；⑵ 受热熔化时只破坏离子键的有________________；
⑶ 属于非极性分子的是___________________；⑷ 溶于水时只破坏离子键的是______________；
⑸ 含非极性共价键的离子化合物是_______________。
17．（12分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z
的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一层电子。试回答：
⑴ X离子的结构示意图为______________________。
⑵ 写出工业上由XY2制XY3的化学方程式： _______________________________________。
⑶ Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_____________。
⑷ Z2Y2的电子式为____________，其中含有的化学键为_________和_________， 其形成的晶体为___________ ⑸ Z2Y和Z2X的晶体中，熔点较高的是______________（填化学式）。
18．（8分）在NaCl晶体中（晶胞如图所示），构成晶体的微粒是_________，在每个Na+周围，与它距离最近且相等的
Cl—有_______个，与它距离最近且相等的Na+有_______个，若Na+与距离最近的Cl—之间的间距为a cm，则NaCl晶体的密度为________________。
19．（12分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据。
⑴ 晶体硼的晶体类型属于________________晶体，理由是____________________________。
⑵ 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体（如图），
其中有
20个等边三角形的面和一定数目的
顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有__________
个硼原子构成。
⑶ 把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学
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