为减少温室效应，科学家设计
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第一篇:《2010-2011学年龙岩市高三毕业班质量检测》
2010-2011学年龙岩市高三毕业班质量检测理综化学部分
6．一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是（ ）
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 7．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀 C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 D．HNO3不能与苯发生取代反应 8．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X D．铁与Z的单质化合，产物中铁的化合价为+3价 9．下列说法错误的是( ) ．．A．①能组成Zn、Cu原电池
B．①能比较Zn、Cu金属活动性强弱 C．②能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 D．②能证明非金属性Cl＞C＞Si
10．某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是（ ） ．．
A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 C．要使Mg转化为沉淀，溶液pH应大于9 D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在
11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是（ ） ．．
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd B．未知物质X为CO2
2+
C．每转移1 mo1e-时，生成2mo1 X D．反应中CO作还原剂
齐桓公出猎12．取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定。滴定过程中，混合液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．由①可知，HCO3—电离程度比水解大 B．②对应溶液中离子浓度有如下关系： c(Na+)=c(Cl—)+ c(HCO3—)+ 2×c(CO32—) C．③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的 D．碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L
23、（15分）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。一定条件下四种物质之间有如图所示的转化关系。请回答问题：
（1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性
溶液露置于空气中将变质。变质过程所发生反应的离子方程式为 。
（2）已知甲、丁均为单质，且甲的一种单质是自然界硬度最大的物质。则由乙、丁和NaOH溶液构成的燃料电池中，负极反应式为 。
（3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应。 ①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH______（填“大”或“小”）。
②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是__________ a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一样高 d、无法确定
（4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），．．．且丙能使石灰水变浑浊、“甲乙”对应的反应为：CH4+H2O
___
CO+H2（未配平，条件略）。
①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1 kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2 kJ的热量。则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为_____________（丁均为气态）。
②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反．．．．应过程中甲浓度变化情况如右图所示。试推测：反应10 min时，改变的外界条件可能是 。
③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5 mo
l、8.5 mol、2.0 mol和2.0 mol。此时反应正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
24、（14分）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂。以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO42—杂质。为制取NaOH，杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液。正确的添加顺序是 。要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）<1×10-5 mol/L），溶液中c(CO32—)应不小于（已知Ksp(Ca CO3)=2.9×10-9）。
（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是 。 （3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是 。
（5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2·9/2H2O(Al2 O3的质量分数为28%)的分子筛 t。
25．（16分）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度。 [方案一]根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定。
（1）请从图中选用适当的装置，装置．．的连接顺序是（填接口字母）_________。
（2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是_______________________。
（3）甲装置中发生反应的化学方程式为___________________________
（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL(标况)，则Na2SO3的质量分数为_________。 [方案二]根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定。流程如下：
（5）操作2名称是___________，其操作方法是_________________________。若缺少该操
作，测得的Na2SO3质量分数___________（填偏大、偏小或不变）。
（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数(Na2SO3%)的计算表达式：
______（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为______________________。 30．（13分） [化学——物质结构与性质]
Ⅰ、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。 （1）若有1mol CH4生成，则有 mol键和 mol 键断裂。
（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH3（甲基正离子）。已知CH3的空间结构是平面正三
+
+
角形，则CH3中碳原子的杂化方式为 。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有
____________（填字母代号） a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于____________（填晶体类型）。若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=________。
Ⅲ．研究表明，对于中心离子为Hg等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42-比HgI42-更_________（填“稳定”或“不稳定”），因为_________________ 31. （13分）【化学——有机化学基础】
双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式如右所示。该物质合成线路如下图示：
2+
+
已知： I、II、
III、已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：
（1）写出结构简式：A ，C ，J 。 （2）反应 E的反应条件是 ，反应I J的类型是 。 （3）反应“ 。 （4）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种。
第二篇:《2010-2011学年龙岩市高三毕业班质量检测理综化学部分》
2010-2011学年龙岩市高三毕业班质量检测理综化学部分
6．一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是（ ）
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 7．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀 C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 D．HNO3不能与苯发生取代反应
8．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X D．铁与Z的单质化合，产物中铁的化合价为+3价 9．下列说法错误的是( ) ．．A．①能组成Zn、Cu原电池 B．①能比较Zn、Cu金属活动性强弱 C．②能证明酸性：HC立方米每小时l＞H2CO3＞H2SiO3 D．②能证明非金属性Cl＞C＞Si
10．某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是（ ） ．．
A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在
11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是（ ） ．．
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd B．未知物质X为CO2
C．每转移1 mo1e时，生成2mo1 X D．反应中CO作还原剂
12．取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定。滴定过程中，混合液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．由①可知，HCO3电离程度比水解大 B．②对应溶液中离子浓度有如下关系： c(Na+)=c(Cl)+ c(HCO3)+ 2×c(CO32)
—
—
—
—-为减少温室效应，科学家设计
C．③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的 D．碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L
23、（15分）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。一定条件下四种物质之间有如图所示的转化关系。请回答问题：
（1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性
于空气中将变质。变质过程所发生反应的离子方程式为 。
（2）已知甲、丁均为单质，且甲的一种单质是自然界硬度最大的物质。则由乙、丁和NaOH溶液构成的燃料电池中，负极反应式为 。
（3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应。
①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH______（填“大”或“小”）。
②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是__________ a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一样高 d、无法确定
溶液露置
（4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石．．．灰水变浑浊、“甲 CH4+H2O___CO+H2（未配平，条件略）。
①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1 kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2 kJ的热量。则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为_____________（丁均为气态）。
②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且．．．．程中甲浓度变化情况如右图所示。试推测：反应10 min时，改变条件可能是 。
③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5 mo l、
mol、2.0 mol和2.0 mol。此时反应正、逆反应速率的关系式是。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断 24、（14分）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂。以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）海水
中含Mg2+、Ca2+和SO42杂质。为制取NaOH，杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：
—
反应过的外界
该温度
8.5
①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液。正确的添加顺序
是 。要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）<1×10 mol/L），溶液中c(CO32)应不小于
-5
—
（已知Ksp(Ca CO3)=2.9×10）。
（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是 。 （3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是 。
（5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2·9/2H2O(Al2 O3的质量分数为28%)的分子筛 t。
25．（16分）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度。 [方案一]根据试样与足量70%硫酸反的SO2气体体积来测定。为减少温室效应，科学家设计
向你推荐一本书（1）请从图中选用适当的装置，装置．．顺序是（填接口字母）_________。
（2）按图连接好仪器，进行气密性检作是_______________________。
（3）甲装置中发生反应的化学方程式为___________________________
（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL(标况)，则Na2SO3的质量分数为_________。 [方案二]根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定。流程如下：
（5）操作2名
称是___________，其操作方法是_________________________。若缺少该操作，测得的Na2SO3质量分数___________（填偏大、偏小或不变）。
（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），
23查的操的连接应产生
-9
______（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为______________________。 30．（13分） [化学——物质结构与性质]
Ⅰ、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。 （1）若有1mol CH4生成，则有 mol键和 mol 键断裂。
（2）CH4失去H（氢负离子）形成CH3（甲基正离子）。已知CH3的空间结构是平面正三角形，则CH3
中碳原子的杂化方式为 。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有_____
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