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第一篇:《燃烧热》

科组长签字：

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第二节 燃烧热 能源

【要点梳理】

知识点一：反应热的类型

1、燃烧热

(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

(2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol

③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

2、中和热

(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

(2)中和热的表示：H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。

(3)注意：

① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

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＋－＋－

＋－ 学生教案 ②强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实

验测定，1molH和1molOH反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

因此，下列中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。

③ 中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

知识点二：能源

1、含义：

能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草 等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。

2、我国能源的现状

(1)主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。

(2)能源利用率低，浪费严重。

(3)能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。

(4)近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。

3．新能源

类型：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。

特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 ＋－＋－

【规律方法指导】

一、比较燃烧热与中和热

第 3 页 共 12 页H2的标准燃烧热。H2的标准燃烧热。

二、混合物燃烧反应热的简单计算-----十字交叉法H2的标准燃烧热。

1、十字交叉法：是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M(平均) = M1×n1/(n1+n2) + M2×n2/(n1+n2)计算的问题，均可用十字交叉法计算式中， M(平均)表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和 物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用 于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等；也可以应用在混合物燃烧的反应热计算中。

2、应用举例：

例: 已知下列两个热化学方程:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2 O(l) △H＝-571.6 kJ/mol，C3 H8 (g) +5O2 (g) = 3CO2 (g) + 4H2 O(l) △H＝-2220 kJ/mol, 实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦, 则混和气体中氢气和丙烷的体积比是

A. 1:3 B. 3:1 C.1:4 D. 1:1

[分析]

根据总热量守恒, 满足此式的是 285.8X + 2220 Y = 769.4 (X+Y)

可知X :Y 应为物质的量比,故十字交叉法得出的是物质的量比, 即体积比

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【典例透析】

类型一：概念的应用

1 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

A．CO(g) +1/2O2 (g) =CO2 (g) △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2 (g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C．H2 (g) +1/2O2 (g)=H2 O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C8 H18 (l) +25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2 O(l) △H＝-11036 kJ/mol

解析 ：A 本题旨在考查燃烧热的定义，答案B不是物质完全燃烧生成稳定的氧化物，答案C生成物H2 O(g)不是稳定的氧化物，其稳定的氧化物为H2 O(l)，答案D不是1mol的完全燃烧不符合燃烧热的概念。

答案 ：A

类型二：有关燃烧热的计算

２ 在一定条件下，CO和CH4 燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) △H =-566 kJ/mol

CH4 (g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2 O(l) △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

解析： 1molCO完全燃烧放出的热量是566kJ/2，3molCH4 完全燃烧放出的热量是890kJ×3，本题释放的总能量应当是(566/2+890×3 )kJ．

答案： B

类型三：能源的利用

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第二篇:《燃烧热的文字描述是否应该带正号或负号》

燃烧热的文字描述是否应该带正号或负号

苏教版教科书〈化学反应原理〉P28第4题在描述燃烧热时，数据带“—”的。而原人教版教材在描述时，是不带“—”的，如“氢气的燃烧热为a kJ/mol”。究竟应该哪个更合理？

按1996年大力推进的《中华人民共和国国家标准（GB3100—3102—93）》燃烧热的文字描述数值应该带“—”号。而写成“氢气的燃烧热为a kJ/mol”是执行《中华人民共和国国家标准（GB3100—3102—

93）》的描述。

在中学化学教材里，如2003年6月版的原人教社普通高中教科书（必修加选修）《化学》第3册是按下述说法给“燃烧热”下定义:“在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。”按此，在没有用焓变符号ΔH 表示燃烧热时，可以写某物质的“燃烧热为a kJ/mol”（a为正数，下同）。当使用焓变符号ΔH表示时，就应写 ΔH = -a kJ/mol。在该书的P41，有“甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol"，也有甲烷完全燃烧的焓变“ΔH =-890.3 kJ/mol"的说法。

在化学热力学中以焓变表示反应热，如燃烧焓、中和焓等。大学教科书大多说明燃烧焓也国是我的国称燃烧热，把燃烧热看成燃烧焓的同义语。把燃烧焓（或燃烧热）定义为“在指定温度（298.15K）和标准压力下，1 mol完全燃烧时的反应热。”（没有说明是燃烧放出的热量），用焓变符号ΔH表示燃烧热，写为 ΔH = -a kJ/ mol 。如《大学化学教程》（高教出版社2003年版）P78，《无机化学》（修订版）（中国科技大学出版社2010年修订版）P48所述。

在一些高校化学教科书中，在没有使用ΔH表示燃烧热的场合，也直接使用某物质“燃烧热为—a kJ/mol”的说法，如“乙醇的标准燃烧热为-1366.95 kJ/mol”（见《无机化学》武汉大学等校编高教社出版P320）。 还有一些大学教科书，仍然使用如下燃烧热定义：“1 mol燃料与氧气发生完全燃烧，放出的热称为燃烧热”[见《无机化学》（第4版）（北师大编写高教社出版）上册P229]。但该书上册P339的习题中，也出现“以C12H26(l)煤油的平均分子式的燃烧热为-1676 kJ/mol”的说明，认同“燃烧热为-a kJ/mol”的说法。 在高中化学新课程的各种版本教材中，都使用焓变ΔH表示反应热。反应放热的，ΔH <0 (即写成ΔH =-a kJ/mol)。因此，用焓变表示燃烧反应的反应热，都写 ΔH = —a kJ/mol。高中化学新课程的教材中没有单独介绍“燃烧热”的概念（课程标准没有把燃烧热概念例入内容标准）。有的教材中提到燃烧热,大多用焓变ΔH表示，写某物质的“燃烧热 ΔH =—a kJ/mol”。这是大家都认同的。例如，人教版《化学反应原理》一书在反应热计算一节中有“乙醇的燃烧热 ΔH = -1366.8 kJ/mol”的描述，苏教版《化学反应原理》P9的“标准燃烧热”数据表用ΔH表示标准燃烧热，数据都带负号。但是，当遇到使用“燃烧热为 ”的数据说明时，数值前该不该用“—”号，就出现不同意见。以现行大学教材的说法为准，把燃烧热等同于燃烧焓（焓变），要用“—”号。以原人教社教科书的定义和说明为准，就可以不用“—“号。苏教版《化学反应原理》P28习题第4题有甲烷“标准燃烧热为-889.6 kJ/mol"的写法，是按大学热力学的燃烧热概念处理，虽然没有标出ΔH，也使用“—”号，和原人教版的处理不同，产生了异议。多数高校教材中没有出现诸如“甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol"的说法，但有出现“甲烷的燃烧热为—890.3 kJ/mol"的说法（似乎不多,而且是出现在习题中)。

该不该否定诸如“甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol"的说法，都改为“甲烷的燃烧热为—890.3 kJ/mol"？ 还没有看到权威的意见。在这种情况下，采用诸如下列说法是比较妥当的，避免引起争议和学生认识上的混乱，也有利于学生形成用焓变 ΔH 表示反应热的观念。

“甲烷的燃烧热 ΔH =-890.3 kJ/mol"，

“甲烷完全燃烧的反应热（或焓变） ΔH =-890.3 kJ/mol"，

当然从放热、吸热角度来描述反应热也是可以的。如“1 mol甲烷完全燃烧放出热量890.3 kJ”。

第三篇:《燃烧热》

燃烧热、能源、反应热的计算

1．（2014届吉林省吉林市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷）

25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1 和890.3kJ·mol—1，下列选项中正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝—285.8kJ·mol—1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝+890.3kJ·mol—1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＜—285.8kJ·mol—1

D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) △H＝—74.8 kJ·mol—1

2．（2014届浙江省六校高三3月联考化学试卷）下列说法正确的是

A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用

D．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

3．（2014届甘肃省天水市秦安县高三上学期期末检测化学试卷）

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

4．（2014届河南省洛阳市高三统一考试化学试卷）

25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝＋571．6 kJ／mol

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－571．6kJ／mol

D．H2（g

2（g）＝H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol

5．（2014届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷）

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

6．（2014届四川省成都市树德中学高三12月阶段测试化学试卷）

下列表示正确的是（ ）

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-

mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的 B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·1

H566.0kJmol1

CO3、Br、NH4可共存 ＋C. 含有大量AlO2的溶液中：K、

CO3、NO3、SiO3中若D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、222

干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定CO3 有

7．（2014届海南省琼海市嘉积中学高三上学期教学质量监测化学试卷）

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+48五四演讲稿4kJ·mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1 2

C．H2（g）

2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1

D．H2O（g）=H2（g）

2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1

8．（2014届湖北省八校高三第一次联考理综化学试卷）

CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/mol

B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molH2的标准燃烧热。

C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH=+175.3kJ/mol

D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-221 kJ/mol

9．（2014届河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷）

“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是

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A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ·mol1、1366．8 kJ·mol1，利用甲烷更“低碳” －－

10．（2014届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试卷）

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol—1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol—1

下列说法不正确的是：

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol

11．（2014届甘肃河西五市部分普通高中高三第一次联合考试化学试卷）

已知下列热化学方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s文明伴我成长）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（ ）

A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

12．（2014届广东省广州市普通高中毕业班综合测试一（一模）理综化学试卷） 已知：

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